لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين

لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين ، فذرة الهيدروجين هي أبسط ذرة ، وهي العنصر الأول في الجدول الدوري ، حيث يمثل الهيدروجين حوالي 90٪ من كتلة العناصر في الكون ، ويتكون من بروتون وإلكترون واحد ، طور الفيزيائي الدنماركي نيلز بور نظرية بور للتركيب الذري ، وهي نموذج يصور الذرة على أنها نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات ، ووفقًا لنموذجه. أن إلكترونًا في ذرة الهيدروجين يمكن أن يوجد في مستويات مختلفة من الطاقة دون الوقوع في النواة ، على الرغم من نجاح نظرية بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين ، لكنها فشلت في تفسير ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين.

نموذج بوهر

اعتمد نموذج بوهر في ملاحظاته على الطيف الناتج عن تسخين أبسط الذرات ، وأبسط أنواع الذرات هو ذرة الهيدروجين التي تتكون من بروتون وإلكترون واحد مرتبطين ببعضهما وهذا مخالف لطبيعة الأرض والشمس ، والتي ترتبط بها بقوى الجاذبية ، فعند تسخين هذه الذرة تنبعث منها إشعاعات ، ثم نعرضها لمنشور ثلاثي ، والمنشور الثلاثي يجعل الضوء الأبيض ينحرف وينتج ألوان الطيف المرئي ، و يتوافق كل لون مع كمية معينة من الطاقة ، ولكن عندما يمر الضوء المنبعث من ذرة الهيدروجين عبر منشور مثلث ، عندئذٍ تظهر ألوان معينة فقط من الضوء. تتوافق الألوان مع كمية الطاقة التي أنتجها الإلكترون عند انتقاله من مدار إلى مدار ، الأمر الذي دفع بوهر للقول إن للإلكترونات كميات معينة من الطاقة في الذرة ، حيث كان بور قادرًا على استخدام طاقات هذه الألوان ، للعثور على كمية الطاقة التي يمكن أن يمتلكها إلكترون واحد في ذرة الهيدروجين ، كما حقق نموذج بور نجاحًا كبيرًا ، وتم تطبيقه بنجاح كبير ، لكنه فشل عندما تم تطبيقه على ذرات أخرى أكثر تعقيدًا.

عيوب نموذج بوهر

  • لم يكن نموذج بور قادرًا على تفسير أطياف الذرات الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين ، التي تحتوي على إلكترون واحد.
  • احسب مستويات الطاقة للعديد من ذرات الإلكترون.
  • تعتبر نظرية بوهر نظرية تم تطبيقها بنجاح ودقة ، لكنها فشلت في تفسير أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين.

    اترك تعليقاً

    لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

    زر الذهاب إلى الأعلى