رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

بقلم: نادية رضوان – آخر تحديث: 21 تشرين الثاني (نوفمبر) 2020 12:23 AM تكوين ذرة أي عنصر كيميائي يتكون من نواة بها نيوترونات وبروتونات ، وتشكل الإلكترونات سحابة إلكترونية حول النواة ، ولكل ذرة ما خاص بها العدد الذري والعدد الكتلي ، حيث يمثل الرقم الذري عدد البروتونات في نواة الذرة ، وكذلك العدد الذري هو نفسه عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة ، ويمثل الرقم الكتلي مجموع العدد من البروتونات وعدد النيوترونات داخل نواة الذرة ، ولتحديد التوزيع الإلكتروني لأي عنصر ، من الضروري معرفة العدد الذري ، ثم تطبيق القانون. توزيع الإلكترونات على المدارات هو 2 x (n) ^ 2 ، أي 2 × مربع ن ، والمقصود بـ (ن) هو رقم المدار ، وبالتالي فإن السعة القصوى التي يكون فيها المدار الأول في الذرة إلكترونين فقط ، بينما يمتلك المدار الثاني سعة قصوى تبلغ 8 إلكترونات المدار الثالث له السعة القصوى 18 إلكترونًا ، بينما يحتوي المدار الرابع على 32 إلكترونًا. إذا كنت تعلم أن العدد الذري لعنصر الصوديوم هو 11 ، رتب الإلكترونات في مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج.

تقوم الإلكترونات بترتيب مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

الحل:

  • المدار الأول: 2 إلكترون.
  • المداري الثاني: 8 إلكترونات.
  • المدار الثالث: 1 إلكترون.

وبالتالي ، فإن ترتيب الإلكترونات من الداخل إلى الخارج هو: 2 ، 8 ، 1 ، حيث أن المدار الأخير يحتوي على إلكترون واحد. وهكذا فإن عنصر الصوديوم هو أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري ، ويطلق عليه مجموعة الفلزات القلوية. .

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى